碱标准液有Ba(OH)2,KOH,NaOH，常用NaOH。酸标准溶液常用盐酸和硫酸来配制，其中应用较多的是盐酸。酸碱标准溶液的浓度一般近似配成0.01~1mol·L-1之间，常用的是0.1mol·L-1。
市售的盐酸和硫酸浓度都不准确，固体NaOH易吸收空气中的CO2和水，所以酸和碱不能直接配制成标准溶液，只能先将它们配制成近似浓度的溶液，通过比较滴定或用基准物质标定来确定它们的准确浓度。
一、酸标准溶液的标定
标定酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，也可用已知准确浓度的NaOH溶液与盐酸进行比较滴定。
(1)用基准物无水碳酸钠（Na2CO3）进行标定将无水Na2CO3置电烘箱内，在180℃干燥2~3h后，置于干燥器内冷却备用。用Na2CO3标定HCI反应如下：
Na2CO3十HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑＋NaCl
计量点时pH约3.9，可用甲基橙或甲基红作指示剂，滴定时应注意CO2的影响，临近终点时应将溶液煮沸，以减小CO2的影响。
根据标定反应中反应物之间的化学计量关系，可用下式计算标准溶液盐酸的浓度：
(2）用基准物硼砂（Na2B4O7·10H2O）进行标定硼砂在水中重结晶两次，析出的晶体在室温下暴露在6000^-70％相对湿润度的空气中，干燥一天一夜，干燥的翻砂结晶须保存在密闭的瓶中，以免失水改变组成。用硼砂标定HCI的反应如下：
Na2B4O7+5H2O+2HC1=4H3BO3+2NaCl
计量点时pH约为5.1，可用于甲基红作指示剂，根据标定反应，计算盐酸标准液浓度的公式为：
二、碱标准溶液的标定
碱标准溶液常用的是NaOH，标定NaOH常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾和草酸，也可用已知准确浓度的盐酸溶液与NaOH进行比较滴定。
(1）用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）进行标定邻苯二甲酸氢钾容易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，它与NaOH的反应为
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
若浓度为0.1000mol·L-1，化学计量点呈微碱性（(pH约为9.1)，可用酚酞作指示剂。
NaOH浓度计算公式如下：
(2）用基准物草酸（H2C2O4·2H2O）进行标定草酸相当稳定，相对湿度在5％~95％时不会风化失水，因此，可保存在密闭容器内备用。
H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
pH突跃范围为7.1~10.0，化学计量点溶液偏碱性（(pH约为8.4)，可用酚酞惴民剂。NaOH浓度计算公式如下：
