酸碱滴定法被广泛地应用于生产实际中，许多工业产品如烧碱、纯碱、硫酸铵和碳酸氢铵等，一般都采用酸碱滴定法测定其主要成分的含量。在农业方面，土壤和肥料中氮、磷含量的测定，以及饲料、农产品品质的评定等，也经常用到酸碱滴定法。下面举例说明。
一、铵盐中氮的测定
常用的按盐如NH4C1,(NH4)2S0；等，虽具有酸性，但酸性太弱，故不能用NaOH直接滴定，一般采用下面两种方法进行测定。
1.蒸馏法
将铵盐试样放入蒸馏瓶中，加人过量的浓NaOH溶液，加热把生成的NH3蒸馏出来。
NH4++OH-→NH3↑+H2O
将蒸馏出的NH3吸收于H3BO3溶液中，然后用酸标准溶液滴定H3BO3吸收液：
NH3十H3BO3↔NH3·H3BO3
NH3·H3BO3+HCl↔NH4Cl+H3BO3
H3BO3是极弱的酸，它可以吸收NH3，但不影响滴定，故不需要定量加入。化学计量点时溶液中有H3BO3和NH4+存在，pH约为5，可用甲基红和溴甲酚绿混合指示剂，终点为粉红色。根据HCl的浓度和消耗的体积，按下式计算氮的质量分数：
w(N)＝c(HC1)V(HCI)M(N) / m(试样）
除用H3BO3吸收NH3外，也可以用HC1或H2SO4标准溶液吸收，过量的酸用NaOH标准溶液返滴定，可以用甲基红为指示剂。
土壤和有机化合物中氮的测定，一般采用凯氏定氮法。其原理是将试样用浓硫酸、硫酸钾和适量催化剂（如CuSO4,HgO和Se粉等）加热消解，使各种氮化合物转变成铵盐后，再按上述方法进行测定。
2．甲醛法
甲醛与氨的强酸盐作用，生成等物质的量的酸：
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4+4H++6H2O
反应生成的酸，用NaOH标准溶液滴定。化学计量点时产物为六亚甲基四胺，是一种很弱的碱（Kb=1.4×10-9）溶液的pH约为8.7，故可选用酚酞作指示剂。根据NaOH的
浓度和消耗的体积，按下式计算氮的质量分数：
w(N)＝c(NaOH)V(NaOH)M(N) / m(试样）
二、生物试样中总酸度的测定
生物试样中所含的酸为有机弱酸，如醋酸、乳酸和苹果酸等。可用NaOH标准溶液直接滴定，化学计量点时溶液呈碱性，故可选用酚酞作指示剂。
水中存在的CO2会影响滴定的准确度，因为在滴定时，CO2可作为一元弱酸与NaOH作用。因此，须使用不含CO2的蒸馏水。
用碱溶液滴定时，凡Ka>10-7的弱酸均可被滴定，因此测出的结果应是总酸量。以适当的酸表示，可按下式计算总酸度。
w(总酸量)＝c(NaOH)V(NaOH)K / m(试样）
式中：K为适当酸的换算系数，苹果酸：0.067；柠檬酸：0.064;醋酸：0.060；乳酸：0.090；酒石酸：0.075。
三、指示剂用量影响其变色范围
滴定分析实验中液体指示别用量一般只需2或3滴。有的同学误认为增加指示剂用量会易于判断滴定终点，减小滴定误差。其实恰恰相反。一是指示剂本身是弱酸弱碱，用量太多会消耗滴定剂，带来滴定误差，二是对单色指示剂来说，理论和实验都证明，增加指示剂用量，变色范围Mm向pH低的方向发生移动。双色指示剂用量太大时，酸式色和碱皿目．式色会相互掩盖，反而不利于终点判断。
