1.原理
在pH2～9的溶液中，二价铁离子能与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物，在510 nm处有最大吸收，其吸光度与铁的含量成正比，故可比色测定。
pH<2时反应进行较慢，而酸度过低又会引起二价铁离子水解，故反应通常在Ph=5左右的微酸条件下进行。同时样品制备液中铁元素常以三价离子形式存在，可用盐酸羟胺先还原成二价离子再做反应，反应式如下：
4Fe3+++2NH20H·HCl——，4Fe3++6H++N20+H20+2C1一
本法选择性高，干扰少，显色稳定，灵敏度和精密度都较高。
2．仪器
分光光度计。
3．试剂
①10％盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液。
②0.12％邻二氮菲水溶液(新配制)。
③10％醋酸钠溶液。
④l mol·L-1盐酸溶液。
⑤铁标准溶液：准确称取0.4979 g硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)溶于100 mL水中，加入5 m L浓硫酸微热，溶解即滴加2％高锰酸钾溶液，至最后一滴红色不褪色为止，用水定容至1 000 m L，摇匀，得标准贮备液，Fe3+浓度为100?g·m L -1。。取铁标准贮备液10 mL于100m L容量瓶中，加水至刻度，混匀，得标准使用液，Fe3+浓度为10? g·m L -1。
4．测定方法
①样品处理：称取均匀样品10.0 g，干法灰化后，加入2 mLl：1盐酸，在水浴上蒸干，再加入5 mL蒸馏水，加热煮沸后移人100 mL容量瓶中，以水定容，混匀。
②标准曲线绘制：吸取10? g·mL -1铁标准溶液(标准溶液吸取量可根据样品含铁量高低来确定)0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0 mL，分别置于50 m L容量瓶中，加入1 mol·L-1盐酸溶液1 mL，10％盐酸羟胺1 mL，0.12％邻二氮菲1 mL，然后加入10％醋酸钠5 m L，用水稀释至刻度，摇匀，以不加铁的空白试剂溶液作参比液，在510 nm波长处，用1 cm比色皿测吸光度，绘制标准曲线。
③样品测定：准确吸取样液5～10 mL(视含铁量高低而定)于50 mL容量瓶中，以下按标准曲线绘制操作，测定吸光度，在标准曲线上查出相对应的铁含量(? g)。
