一、实验目的
1．学会使用托盘天平、量筒、容量瓶、移液管。
2．学会用固体药品和液体药品近似配制一定物质的量浓度的溶液及稀释溶液。
二、仪器和试剂
仪器：托盘天平、500mL细口瓶、250mL容量瓶、250mL烧杯、25mL移液管、10mL量筒、洗耳球、玻璃棒、牛角匙、胶头滴管、硫酸纸。
试剂：固体氢氧化钠、浓盐酸（密度1.19g•cm-3、溶质的质量分数为36.5%)，已知准确浓度的碳酸钠溶液。
三、实验内容
（一）近似配制一定物质的量浓度的溶液
1.配制250mL c(HCl)=0.1mol·L-1的盐酸溶液。
(1)计算所需浓盐酸的体积根据市售浓盐酸的密度（(1.19g•cm-3)、溶质的质量分数（36.5%)，计算出配制250mLc(HCl)=0.1mol•L-1的盐酸溶液所需浓盐酸的体积（mL),
(2)量取浓盐酸用量筒量取所需体积的浓盐酸于250mL烧杯中。
(3)配制溶液用量筒量取所需体积的水于烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使浓盐酸与水混合均匀。
(4)将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签。
2．配制250mLc(NaOH）=0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液。
(1)计算溶质的质量计算出配制250mLc(NaOH)=0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液所需氢氧化钠的质量。
(2)称量氢氧化钠在托盘天平的左盘上先放上一小张硫酸纸，并称出硫酸纸的质量，然后算出硫酸纸质量与所需氢氧化钠质量之和，调整好所需祛码，用牛角匙将氢氧化钠固体颗粒倒在硫酸纸上，使祛码质量正好等于硫酸纸和氢氧化钠质量之和，这时左盘硫酸纸上氢氧化钠的质量便是所需氢氧化钠质量（注意操作尽量迅速，以免氢氧化钠过多吸水和CO2)。
(3)配制溶液将所称得的氢氧化钠小心倒人烧杯中，然后用量筒量取所需体积的水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使氢氧化钠溶解及溶液混合均匀。
(4）待溶液冷却后转移到试剂瓶中，贴好标签。
（二）溶液的稀释－
1．移液管的使用移液管是准确量取一定量液体的量器之一。使用移液管之前，首先应该用洗液洗净内壁，经自来水冲洗和蒸馏水润洗3次后；再用少量待移取的溶液润洗3次、以保证移取的溶液浓度不变。
移取溶液时，左手拿洗耳球，右手大拇指和中指拿住移液管颈标线上方。管尖插入溶液不要太浅或太深（太浅容易吸空，太深在管外附着溶液太多，转移时流到接收器中，影响吸液量的准确度），先将洗耳球中空气压出，再把洗耳球的尖端垂直插入移液管口，慢慢松开左手手指，使溶液吸入管内。当液面升高到刻度线以上时，快速移去洗耳球，立即用右手食指按住管口，将移液管提离液面，管尖接触容器内壁，管身垂直，颈标线与视线水平，略微放松食指，并用拇指和中指轻轻转动移液管，让溶液慢慢流出，直到溶液的弯月面最低点与颈标线恰好相切时，再次用食指压紧管口，使溶液不再流出。将容量瓶倾斜，移液管垂直，管尖接触接收器内壁，放开食指让溶液自由流下，待溶液流尽后，停留15s，取出移液管（如果移液管颈部有“吹”字样的，需用洗耳球将移液管尖端残留液体全部吹入器皿内）。
2．容量瓶的使用容量瓶主要用来配制标准溶液或稀释溶液。
容量瓶使用前，必须检查是否漏水。检漏时，在瓶中加水至标线附近，盖好瓶塞，用一手食指按住瓶塞，将瓶倒立2min，观察瓶塞周围是否漏水，然后将瓶直立，把瓶塞转动180°后再盖紧，再倒立，若仍不渗水，即可使用。
欲将固体物质准确配成一定体积的溶液时，需先把准确称量的固体物质置于一小烧杯中溶解，然后定量转移到预先洗净的容量瓶中。转移时一手拿玻璃棒，一手拿烧杯，在瓶口上慢慢将玻璃棒从烧杯中取出，并将其插入瓶口，再让烧杯嘴紧贴玻璃棒，慢慢倾斜烧杯，使溶液沿着玻璃棒流下。当溶液流完后，在烧杯仍靠着玻璃棒的情况下慢慢地将烧杯直立，使烧杯和玻璃棒之间附着的液滴流回烧杯中，再将玻璃棒末端残留的液滴靠入瓶口内。在瓶口上方将玻璃棒放回烧杯内，但不得将玻璃棒靠在烧杯嘴一边。用少量蒸馏水冲洗烧杯3或4次，洗出液按上法全部转移入容量瓶中，然后用蒸馏丁水稀释。稀释到容量瓶容积的2/3时，直立旋摇容量瓶，使溶液初步混合（注意！此时不能倒立容量瓶），继续稀释至接近标线时，等1-2min后用滴管逐滴加水至弯月面最低点恰好与标线相切（热溶液应冷至室温后，才能稀释至标线)。盖上瓶塞，将瓶倒立，待气泡上升至顶部后，再倒转过来，如此反复多次，使溶液充分混匀。按着同样的操作，可将一定浓度的溶液准确稀释到一定的体积。
3.溶液的稀释用25mL的移液管准确量取25.00mL已知准确浓度的碳酸钠溶液至250mL容量瓶中，往容量瓶中小心地加水至标线约1cm处，改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的弯月面最低点恰好与标线相切为止。把容量瓶的瓶盖盖紧，反复倒置、摇匀即可。
