一、实验目的
1．掌握食醋中总酸量测定的原理和方法。
2．掌握指示剂的选择原则。
二、实验原理
食醋中主要成分是HAc（含3%~5%），此外还有少量其他有机弱酸，如乳酸等。它们与NaOH溶液的反应为
NaOH十CH3COOH二CH3COONa+H2O
nNaOH+HnA（有机酸）=NanA+nH2O
用NaOH标准溶液滴定时，只要是离解常数Ka≥10-7的弱酸都可以被滴定，因此测出的是总酸量。分析结果用含量最多的HAc来表示。由于是强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围内，理论终点的pH在8.7左右，通常选用酚酞作指示剂。
三、仪器和试剂
仪器：移液管（10mL和25mL)、碱式滴定管（50mL)、容量瓶（100mL)、洗耳球、洗瓶。
试剂：食醋［1]酚酞指示剂、NaOH标准溶液（约为0.1mol·L-1)。
四、操作步骤
用移液管吸取10.00mL食醋原液[2]移入100mL容量瓶中，用无CO2蒸馏水[3]稀释到刻度，摇匀。
用25mL移液管平行移取己稀释的食醋3份。分别放入250mL锥形瓶中，各加2滴酚酞指示剂，摇匀。用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色，30s内不退色，即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时耗去的体积（V)，可计算食醋的总酸量ρ（HAc)/(g·L-1)。
ρ(HAc)/(g·L-1）＝c(NaOH)/mol·L-1×V(NaOH)/L×M(HAc)/g·mol-1 / V(HAc)/L
注释：[1]食醋中HAc浓度较大，并且颜色较深，必须稀释后再测定。
[2]如食醋的颜色较深，经稀释或活性炭脱色后颜色仍明显时，则终点无法判断。
[3〕稀释食醋的蒸馏水应经过煮沸，除去CO2。
